ביידע די כעמישע פארבינדונגען ווי כעמיש עלעמענטן זענען קאַמפּרייזד פון מאַלאַקיולז, און די אין קער זענען קאַמפּרייזד פון אַטאָמס. די אַטאָמס בלייַבן יונייץ דאַנק צו די פאָרמירונג פון די אַזוי-גערופֿן כעמישער פֿאַרבינדונגען.
די כעמיש קייטן זענען נישט אַלע די זעלבע: בייסיקלי זיי אָפענגען אויף די עלעקטראָניש קעראַקטעריסטיקס פון די אַטאָמס ינוואַלווד. עס זענען צוויי מערסט פּראָסט טייפּס פון לינק: ייאַניק קייטן און די קאָוואַלענט קייטן.
טיפּיקאַללי, קאָוואַלענט קייטן זענען יענע וואָס האַלטן ניט-מעטאַלליק אַטאָמס צוזאַמען. עס כאַפּאַנז אַז די אַטאָמס פון די עלעמענטן האָבן פילע עלעקטראָנס אין זייער ויסווייניקסט שאָל און האָבן אַ טענדענץ צו ריטיין אָדער געווינען עלעקטראָנס, אַנשטאָט פון געבן זיי אַרויף.
אַז ס וואָס די וועג אין וואָס די סאַבסטאַנסיז אָדער כעמיש קאַמפּאַונדזיקאָס דערגרייכן פעסטקייַט איז דורך ייַנטיילונג אַ פּאָר פון עלעקטראָנס, יוניט פֿון יעדער אַטאָם. אין דעם וועג די שערד פּאָר פון עלעקטראָנס איז פּראָסט צו די צוויי אַטאָמס און אין דער זעלביקער צייט זיי צוזאַמען. אין די גאזן איידעלע, למשל, דאָס כאַפּאַנז. אויך אין האַלאָגען עלעמענטן.
ווען די קאָוואַלענט בונד אַקערז צווישן עלעמענטן פון ענלעך עלעקטראָנעגאַטיוויטי, אַזאַ ווי צווישן הידראָגען און טשאַד, אַ באָנד איז דזשענערייטאַד אַפּאָלאַר קאָוואַלענט. דאָס כאַפּאַנז, למשל, אין כיידראָוקאַרבאַנז.
פּונקט אַזוי, האָמאָנוקלעאַר מאַלאַקיולז (געמאכט פון דער זעלביקער אַטאָם) שטענדיק פאָרעם אַפּאָלאַר קייטן. אבער אויב די בונד אַקערז צווישן עלעמענטן פון פאַרשידענע עלעקטראָנעגאַטיוויטי, אַ העכער עלעקטראָן געדיכטקייַט איז געשאפן אין איין אַטאָם ווי אין אנדערן, ווי אַ רעזולטאַט פון דעם אַ פלאָקן איז געשאפן.
א דריט מעגלעכקייט איז אַז צוויי אַטאָמס טיילן אַ פּאָר פון עלעקטראָנס, אָבער אַז די שערד עלעקטראָנס זענען קאַנטריביוטיד דורך בלויז איין אַטאָם. אין דעם פאַל מיר רעדן דייטיוו אָדער קאָואָרדאַנאַט קאָוואַלענט בונד.
פֿאַר אַ דייטיוו לינק איר דאַרפֿן אַן עלעמענט מיט אַ פריי עלעקטראָן פּאָר (ווי ניטראָגען) און אן אנדער עלעקטראָן דעפיסיענט (ווי הידראָגען). עס איז אויך נויטיק אַז דער איינער מיט די עלעקטראָניש פּאָר איז עלעקטראָנעגאַטיווע גענוג צו נישט פאַרלירן די עלעקטראָנס צו טיילן. די סיטואַציע אַקערז, למשל, אין אַמאָוניאַ (NH4+).
די סאַבסטאַנסיז וואָס כּולל קאָוואַלענט קאַמפּאַונדז קענען פּאַסירן אין קיין שטאַט (האַרט, פליסיק אָדער גאַזאַרטיק) און אין אַלגעמיין זיי זענען נעבעך קאָנדוקטאָרס פון היץ און עלעקטרע.
זיי אָפט ווייַזן לעפיערעך נידעריק מעלטינג און בוילינג פונקטן און זענען יוזשאַוואַלי סאַליאַבאַל אין פּאָליאַר סאָלוואַנץווי בענזין אָדער טשאַד טעטראַטשלאָרידע, אָבער זיי האָבן אַ נידעריק סאָלוביליטי אין וואַסער. זיי זענען גאָר סטאַביל.
פילע ביישפילן פון קאַמפּאַונדז אָדער סאַבסטאַנסיז מיט קאָוואַלענט קייטן קענען זיין געגעבן:
- פלאָרין
- בראָום
- יאָדינע
- קלאָרין
- זויערשטאָף
- וואַסער
- קאַרבאָן דייאַקסייד
- אַמאָוניאַ
- מעטיין
- פּראָפּאַנע
- סיליקאַ
- דימענט
- גראַפיטע
- קוואַרץ
- גלוקאָוס
- פּאַראַפפין
- דיעסעל
- ניטראָגען
- העליום
- פרעאָן
