די כעמיע עס איז די וויסנשאַפֿט וואָס שטודירט דעם זאַץ און די טראַנספערמיישאַנז וואָס קענען פּאַסירן צו ענין אין קיין פון זייַן פארמען. איינער פון די מערסט וויכטיק שטודיום אין כעמיע איז אַז פון גאזן, ווי עס איז נייטיק צו דורכפירן אַן אַנאַליסיס פון זייער נאַטור אויף דער ערד.
גאַסאַז זאָל זיין דערקלערט דורך יקווייזשאַנז און אנדערע מאַטאַמאַטיקאַל און סטאַטיסטיש עלעמענטן, וואָס איז דיזיינד אין די דיסציפּלין, וואָס זענען אַנדערש דיפּענדינג אויף די טיפּ פון גאַז און די באדינגונגען אַרום. צוליב די קאַמפּלעקסיטי פון די חשבונות, דער כעמיקער Jan van Helmont (דער זעלביקער וואָס מיינד דער באַגריף פון גאַז) האט אַ באַרימט געזעץ, וואָס דזשענעראַלייז אַ טענדענץ צו גאַז נאַטור, אין זיין שייכות צווישן קינעטיק ענערגיע און טעמפּעראַטור.
די וואַן העלמאָנט ס געזעץאין זיין סימפּלאַסט ווערסיע, עס ינדיקייץ אַז ביי קעסיידערדיק טעמפּעראַטור די באַנד פון אַ פאַרפעסטיקט גאַז מאַסע איז פאַרקערט פּראַפּאָרשאַנאַל צו די דרוק: P * V = ק קעסיידערדיק. אָבער, ווי קיין וויסנשאפטלעכע צושטייַער, עס מוזן זיין קאַלעקטאַד און זיין רילייאַבילאַטי געראַנטיד, וואָס איז געפֿונען ניט אין אַלע קאַסעס.
די מסקנא ריטשט איז אַז עס איז נישט אַז די געזעץ איז פאַלש, אָבער דאָס עס אַרבעט בלויז פֿאַר אַ טעאָרעטיש גאַז, אַ האַשאָרע פון גאַז אין וואָס די מאַלאַקיולז טאָן ניט ייַנבראָך צווישן זיי, שטענדיק האט די זעלבע נומער פון מאַלאַקיולז אַקיאַפּייינג דער זעלביקער באַנד אין די זעלבע טנאָים פון דרוק און טעמפּעראַטור, און האט קיין אַטראַקטיוו אָדער ריפּאַלסיוו פאָרסעס.
די ידעאַל גאַז, טראָץ נישט רעפּריזענטינג אַ גאַז וואָס טאַקע יגזיסץ, עס איז אַ געצייַג צו פאַסילאַטייט אַ גרויס נומער פון מאַטאַמאַטיקאַל חשבונות.
די גענעראַל יקווייזשאַן פון ידעאַל גאַסאַזדערצו, די רעזולטאַטן פון די קאָמבינאַציע פון צוויי אנדערע פונדאַמענטאַל געזעצן פֿאַר כעמיע, וואָס אויך אַסומז אַז גאַסאַז טרעפן די קעראַקטעריסטיקס פון ידעאַל גאַסאַז. Boyle-Mariotte ס געזעץ דערציילט די באַנד און דרוק פון אַ גאַז קוואַנטיטי ביי קעסיידערדיק טעמפּעראַטור, ווייַל זיי זענען פאַרקערט פּראַפּאָרשאַנאַל. די געזעץ פון טשאַרלעס - Gay Lussac דערציילט די באַנד און די טעמפּעראַטור, ווייַל זיי זענען גלייך פּראַפּאָרשאַנאַל מיט קעסיידערדיק דרוק.
עס איז ניט מעגלעך צו שאַפֿן אַ באַטאָנען רשימה פון ידעאַל גאַסאַז, ווייַל ווי געזאָגט עס איז אַ יינציק כייפּאַטעטיקאַל גאַז. אויב איר קענען רשימה אַ סכום פון גאַסאַז (אַרייַנגערעכנט איידעלע גאַסאַז) וועמענס באַהאַנדלונג קענען זיין יידעניקאַל צו דעם פון ידעאַל גאַסאַז, ווייַל די קעראַקטעריסטיקס זענען ענלעך, אַזוי לאַנג ווי דער דרוק און טעמפּעראַטור טנאָים זענען נאָרמאַל.
- ניטראָגען
- זויערשטאָף
- הידראָגען
- קאַרבאָן דייאַקסייד
- העליום
- נעאָן
- אַרגאָן
- קריפּטאָן
- קסענאָן
- ראַדאָן
די פאַקטיש גאַסאַז זיי זענען, אין אָפּאָזיציע צו די אידעאלן, די וואָס האָבן אַ טערמאָדינאַמיק אָפּפירונג און פֿאַר דעם סיבה זיי טאָן ניט נאָכגיין די זעלבע יקווייזשאַן פון שטאַט ווי די ידעאַל גאַסאַז. אין הויך דרוק און נידעריק טעמפּעראַטור, גאַסאַז מוזן ינעוואַטאַבלי זיין גערעכנט ווי פאַקטיש. אין דעם פאַל, די גאַז איז אין אַ הויך געדיכטקייַט צושטאַנד.
די היפּש חילוק צווישן ידעאַל גאַז און פאַקטיש גאַז איז אַז די יענער קענען ניט זיין קאַמפּרעסט ינדעפאַנאַטלי, אָבער די קאַמפּרעשאַן קאַפּאַציטעט איז קאָרעוו צו דרוק און טעמפּעראַטור לעוועלס.
די פאַקטיש גאַסאַז זיי אויך האָבן אַ שטאַט יקווייזשאַן וואָס דיסקרייבז זייער נאַטור, וואָס איז דער צוגעשטעלט דורך Van der waals אין 1873. די יקווייזשאַן האט אַ פערלי הויך פיזאַבילאַטי אונטער נידעריק דרוק טנאָים, און מאַדאַפייז די ידעאַל גאַז יקווייזשאַן צו עטלעכע מאָס: P * V = n * R * T, ווו n איז די נומער פון מאָלעס פון די גאַז, און ר אַ קעסיידערדיק גערופֿן 'גאַז קעסיידערדיק'.
גאַסעס וואָס טאָן ניט פירן זיך ענלעך צו ידעאַל גאַסאַז זענען גערופֿן פאַקטיש גאַסאַז. די פאלגענדע רשימה ווייַזן עטלעכע ביישפילן פון די גאַסאַז, כאָטש איר קענען אויך לייגן די וואָס האָבן שוין ליסטעד ווי ידעאַל גאַסאַז, אָבער דאָס מאָל אין אַ קאָנטעקסט פון הויך דרוק און / אָדער נידעריק טעמפּעראַטור.
- אַמאָוניאַ
- מעטיין
- עטהאַנע
- עטהען
- פּראָפּאַנע
- בוטאַנע
- פּענטאַנע
- בענזין
