צופרידן
- מאָנאַטאָמיק אַניאַנז
- פּאָליאַטאָמיק אַניאַנז
- קאַטיאָנס וואָס פאַרלירן אַן עלעקטראָן
- קאַטיאָנס וואָס פאַרלירן צוויי עלעקטראָנס
- קאַטיאָנס וואָס פאַרלירן דריי עלעקטראָנס
- קאַטיאָנס וואָס פאַרלירן מער ווי דריי עלעקטראָנס
די ייאַנז זיי זענען פּאַרטיקאַלז (אַטאָמס אָדער מאַלאַקיולז, דאָס איז, קאַמבאַניישאַנז פון געביטן) וועמענס ילעקטריקאַל זאַץ איז ניט מער נייטראַל פֿון אַ קאָמבינאַציע אין וואָס עס פאַרפאַלן אָדער גאַינעד עלעקטראָנס, מאַדאַפייינג זייַן ענדאָומאַנט און מאכט עס ניט מער עקוויוואַלענט צו דעם פון פּראָטאָנס.
אזוי, ייאַנז האָבן אַ נעץ עלעקטריק אָפּצאָל וואָס קענען זיין positive, אין וועלכע פאַל זיי זענען גערופֿן קאַטיאָנס (ווען די נייטראַל אַטאָם האט פאַרלאָרן איינער אָדער מער עלעקטראָנס), אָדער זיי קענען האָבן אַ נעגאַטיוו אָפּצאָל וואָס רופט זיך אַניאָנס (וווּ זיי באקומען איין אָדער מער עלעקטראָנס). אין צימער טעמפּעראַטור, די ייאַנז וואָס האָבן די פאַרקערט צייכן בינדן שטארק צוזאַמען, סטאַרטינג פון אַ אָרדערד סכעמע וואָס האט אַ פאָרעם ענלעך צו די פון אַ קריסטאַל.
די אַניאָנס, אין קער, זיי קענען זיין צעטיילט אין יענע מיט אַ נעגאַטיוו אַקסאַדיישאַן שטאַט (באַוווסט ווי מאָנאַטאָמיק) און יענע וועמענס אַקסאַדיישאַן שטאַט קענען בייַטן אין יעדער אַטאָם, גערופֿן פּאָליאַטאָמיק. די ערשטע זענען, יוזשאַוואַלי, ניט-מעטאַלס וועמענס וואַלענסע איז געווען געענדיקט דורך אַ געווינען פון עלעקטראָנס; פּאָליאַטאָמיקס, פֿון זייער טייל, זענען אַסאַדז וואָס פאַרלאָרן פּראָטאָנס אָדער מאַלאַקיולז אַז צוגעגעבן עלעקטראָנס.
די פאלגענדע רשימה יגזאַמפּאַלז אַ סעריע פון אַניאַנז וואָס זענען פאַרשפּרייט אין נאַטור, כיילייטינג די נומער פון עלעקטראָנס זיי געווינען:
- הידרייד אַניאָן
- אַקסייד אַניאָן
- פלואָרידע אַניאָן
- טשלאָרידע אַניאָן
- בראָמידע אַניאָן
- יאָדידע אַניאָן
- סולפידע אַניאָן
- אָקסאָטשלאָרידע (איך) אָדער היפּאָטשלאָראָוס אַניאָן
- טשלאָריק טריאָקסאָטשלאָרידע (V) אַניאָן
- דיאָקסאָבראָמאַטע (ווו) אָדער בראָומאַס אַניאָן
- טעטראַאָקסאָבראָמאַטע (VII) אָדער פּערבראָמיק אַניאָן
- אָקסאָיאָדאַטע (איך) אָדער היפּאָיאָדינע אַניאָן
- טריאָקסאָסולפאַטע (יוו) אָדער סולפיטע אַניאָן
די קאַטיאָנסאויף די אנדערע האַנט, זיי זענען די positive ייאַנז קעראַקטערייזד דורך דיפישאַנסי פון עלעקטראָנס אין די ויסווייניקסט אָרביטאַלס. עס איז יוזשאַוואַלי וועגן מעטאַלס, כאָטש טייל מאָל עס זענען ניט-מעטאַלס וואָס שפּילן ווי קאַטיאָנס. די גרייס פון די קאַטיאָנס איז קלענערער ווי די פון נייטראַל אַטאָמס און אַניאַנז, ווייַל די אָנווער פון עלעקטראָנס אַקערז ספּאַסיפיקלי אין די ויסווייניקסט טייל.
די פאלגענדע רשימה ווייַזן עטלעכע פּראָסט קאַטיאָנס, דיוויידינג לויט די נומער פון פאַרפאַלן עלעקטראָנס אין יעדער פאַל:
- סעסיום קאַטיאָן
- קופּער (איך) אָדער קופּראָוס קאַטיאָן
- ליטהיום קאַטיאָן
- פּאַטאַסיאַם קאַטיאָן
- קאָבאַלט (וו) אָדער קאָבאַלט קאַטיאָן
- קופּער (וו) אָדער קופּריק קאַטיאָן
- קוועקזילבער (וו) אָדער קוועקזילבער קאַטיאָן
- פירן (וו) אָדער פּלומבאָסע קאַטיאָן
- ניקאַל (וו) אָדער ניקאַל קאַטיאָן
- צין (וו) אָדער סטאַניק קאַטיאָן
- ניקאַל (וו) אָדער ניקאַל קאַטיאָן
- מאַגניזיאַם (III) אָדער מאַנגאַנאַס קאַטיאָן
- קראָומיאַם (III) אָדער טשראָמאַטע קאַטיאָן
- פירן (יוו) אָדער פירן קאַטיאָן
- מאַנגאַנעסע (יוו) אָדער מאַנגאַניק קאַטיאָן
- קראָומיאַם (VI) אָדער טשראָמיק קאַטיאָן
- מאַנגאַנעסע (VII) אָדער פּערמאַנגאַניק קאַטיאָן
- צין (יוו) אָדער סטאַננאָוס קאַטיאָן
